Etude de l’action du phosphate dipotassique sur la Dolomite: formation et évaluation des phosphates doubles de Potassium et Magnésium

Abstract

Ce travail consiste en l'étude de l’interaction entre le phosphate dipotassique et la dolomite des sols calcaires et en la préparation d'un phosphate double de potassium et magnésium. Nous montrons que le phosphate bipotassique peut réagir sur la dolomite et donc donner: (1) un phosphate double de potassium et calcium[K₃CaH(PO₄)₂], (2) le phosphate bicalcique (CaHPO₄), (3) le carbonate de potassium (K₂CO₃) et (4) un composé amorphe contenant du magnésium dont l’évolution en présence d’eau libère le phosphate trimagnésien [Mg₃(PO₄)₂]. Nous avons essayé de préparer un phosphate double de potassium et magnésium par voie aqueuse. Nous avons obtenu, selon le mode opératoire, des cristaux d’un hydrate ou un gel amorphe susceptible de cristalliser en donnant ce même sel. Les analyses chimique et thermogravimétrique ont permis de le caractériser et d’obtenir le produit anhydre. Les phases ont été caractérisées par leur diagramme Debye-Scherrer. Il s’agit du phosphate (KMgPO₄.6H₂O) et sa phase anhydre (KMgPO₄). La bibliographie contient plusieurs travaux sur le phosphate (KMgPO₄). Cependant, cette étude présente une nouvelle méthode de préparation de ce composé.

Mots clés: minerai du phosphate; phosphate double de potassium et calcium; voie humide.

Through this work, the present study looks into the reactions between phosphate bipotassic and dolomite calcaired sol. So we have prepared the phosphate bipotassic and magnesium. It has noticed that the phosphate bipotassic can react with dolomite and gave v5 the hollowing findings: - Phosphate bipotassic and calcium [K₃CaH(PO₄)₂], -Phosphate double calcium (CaHPO₄), -Potassium carbonite (K₂CO₃) and q soft compound contain the magnesium, this one will develop with water into phosphate third magnesium [Mg₃(PO₄)₂]. We have prepared the phosphate double potassium and magnesium by "watered method". So that we have obtained crystal hydrate, or soft gel which can be crystallized and give the same salt. The heat equilibrium chemical study was able to give no watered result which can be easily noticed. The phases evolution was distinguished by Debye-Scherrer diagramms. This result is illustrated in phosphate (KMgPO₄.6H₂O) and its anhydrous compound (KMgPO₄). In spite of the fact that this anhydrous compound is found in several works, we don't find the watered compound in bibliography. So, it has prepared with a new method.

Keywords: phosphate minerals; phosphate bipotassium and calcium; watered method.